化学

「濃度」の計算が苦手な方へ!元研究員がわかりやすく解説

2-3.モル濃度の求め方

2-3.モル濃度の求め方

image by Study-Z編集部

モル濃度の単位は mol/L で表され、モル濃度(mol/L)= 溶質の物質量(mol)÷ 溶液の体積(L)で求めます。

2-4.モル濃度の練習問題

では、モル濃度を求める練習問題をやってみましょう。丁寧に順番を守った解き方をおすすめします。

問題1 水酸化ナトリウム( NaOH)2mol を水に溶かして 500mL とした水溶液のモル濃度を求めましょう。

(1) 最初に溶質が何モルあるかを求めます。この問題は問題文に記載されているので 2mol の溶質があります。

解答

(2) 次に水溶液の体積が何リットル(L)かを求めます。

水溶液の体積は 500mL です。1L = 1000mL より 500mLを L に換算すると 500(mL) ÷ 1000(mL) = 0.5(L)

(3) 最後にモル濃度を求めます。モル濃度(mol/L)=溶質の物質量(mol)÷ 溶液の体積(L)なので、

2 (moL) ÷ 0.5(L)

答えは 4 mol/L となります。

問題2 水酸化ナトリウム(NaOH)4.0g を水に溶かして 500mL とした水溶液のモル濃度を求めましょう。ただし、原子量 H=1.0  O=16  Na=23 とします。

解答

(1) 問題が複雑になっても方法は同じです。最初に溶質が何モルあるかを求めます。

NaOHの分子量は 23 + 16 + 1.0 = 40 です。よって、水酸化ナトリウムは 40g で 1mol となります。

このことから水酸化ナトリウム 4.0g を mol に換算すると 4.0 ÷ 40 = 0.1(mol)

(2) 次に水溶液の体積が何リットル(L)かを求めます。

上の問題でやったように 500(mL) ÷ 1000(mL) = 0.5(L)

(3) 最後にモル濃度を求めます。モル濃度(mol/L) = 溶質の物質量(mol)÷ 溶液の体積(L)なので、0.1(mol) ÷ 0.5(L)

答えは 0.2mol/L となります。

3.質量パーセント濃度とモル濃度の換算

質量パーセント濃度とモル濃度は、両方とも溶質と溶液の比率を表しています。しかし、単位が違うため混同することはできません

単位が違うなら変換すればいいのではないか?ここまで練習問題を一緒にやってきた皆さんならお気づきですね。

質量パーセント濃度とモル濃度をつなぐのは密度(g/cm3)です。小学校で習った 1mL = 1cm31L = 1000mL = 1000cm3をおさらいして、練習問題に進みましょう。

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wing1982