今回は「酸」と「塩基」と「中和」について勉強していこう。

酸性とアルカリ性を混ぜると「中和」するのは知っているけれど、その「中和」について説明しようとすると、ちょっと難しいよな。

今回は酸・塩基の定義から、中和によって生じる塩(えん)やモル濃度を利用した計算まで長年酸塩基反応を用いて実験してきたライターwingと一緒に解説していきます。

ライター/wing

元製薬会社研究員。小さい頃から化学が好きで、実験を仕事にしたいと大学で化学を専攻した。卒業後は化学分析・研究開発を生業にしてきた。化学のおもしろさを沢山の人に伝えたい!

1.中和とは何か?

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酸と塩基を混ぜると、酸がもつ水素イオンと塩基がもつ水酸化物イオンが結合して水ができます

同時に酸の状態で水素イオンと結合していた陰イオンと、塩基の状態で水酸化物イオンと結合していた陽イオンが結合し塩(えん)が生成するのです。

この現象を中和といいます。

まずは酸・塩基の定義から、中和について学んでいきましょう。

1-1.酸と塩基の定義

1-1.酸と塩基の定義

image by Study-Z編集部

1884年にアレーニウス(アレニウス)という科学者が水に溶けて水素イオン(H+)を出す物質を酸、水酸化物イオン(OH)を出す物質を塩基と定義しました。この定義は水溶液中に限られており、他の溶媒中や気体について説明ができないなどの欠点がありました。

そこで、アレーニウスの定義を拡張した定義を、1923年にブレンステッドとローリーという二人の科学者が別々に提案しました。水素イオンを出す物質を酸、水素イオンを受け取る物質を塩基とするという定義です。

このブレンステッド・ローリーの定義により酸塩基反応を幅広く説明できるようになりました。ブレンステッド・ローリーの定義は中和反応の計算にはあまり関係ありませんが、合わせて覚えておきましょう。

1-2.価数って何?

1-2.価数って何?

image by Study-Z編集部

酸とは水素イオンを出す物質のことだと学びました。しかし分子1つから出すことができる水素イオンの数が違うことがあります。放出できる水素イオンをいくつ持っているか、その数のことを価数というのです。

酸1molからXmolの水素イオンを出すとき、その酸はX価の酸ということになります。同様に塩基にも価数があり、塩基1molからYmolの水酸化物イオンを出すとき、その酸はY価の塩基というのです。

この価数は上記の表に記したように、化学式を見ると簡単にわかります。

例えば塩酸は

HCl  → H+ + Cl

と1molから水素イオンを1mol放出するので1価の酸ということです。

よく知られている硝酸(HNO3)は1価の酸、硫酸(H2SO4)は2価の酸となります。

塩基の方でみると、例えば水酸化カルシウムは

Ca(OH)2  → Ca2+ + 2OH

と1molから水酸化物イオンを2mol放出するので2価の塩基ということです。

1-3.電離度と強弱

価数についてはわかりました。しかし1-2.の表には強酸・弱酸・弱塩基・強塩基とあります。次はこれらについて説明しましょう。

例えば同じ1価の酸でも、水溶液中で陽イオンと陰イオンが離れやすいものと離れにくいものがあります。塩酸は水溶液中でH+とClがほぼ完全に離れているのに対して、酢酸はH+とCH3COOがごく一部しか離れていないために水溶液中の水素イオン濃度にかなりの差があるのです。

水溶液中でほぼ完全に離れている(電離している)酸を強酸、一部しか離れていない酸を弱酸といいます。同様に、水溶液中でほぼ完全にイオン化している塩基を強塩基、一部しかイオン化していない塩基を弱塩基とよぶのです。

この溶解した酸や塩基の量に対するイオン化した酸や塩基の割合を電離度といいます。同じ濃度の酸や塩基も電離度を比べることでどちらの酸(または塩基)が強いか弱いか知ることができるのです。

1-4.中和反応とは

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酸に塩基を加えていくと、徐々に酸の性質が弱くなります。これは酸と塩基が互いの性質を打ち消し合うからです。このことを中和といいます。

最初にもお話しましたが、酸と塩基が中和するとき、酸から放出された水素イオンと塩基から放出された水酸化物イオンが結びついて水が生成しますね。さらに酸の水素イオンと結びついていた陰イオンと、塩基の水酸化物イオンと結びついていた陽イオンがくっつき化合物として塩(えん)を生成します。

この中和反応を、わかりやすい化学反応式で表すと

HCl + NaOH → NaCl + H2O

塩酸(酸)と水酸化ナトリウム(塩基)を混ぜ合わせたとき、塩化ナトリウム(塩)と水が生成するのです。

実は酸と塩基が互いの性質を打ち消し合っている途中で、溶液としては完全に中性になっていなくても中和反応は起きていて水も塩も生成していることを覚えておきましょう。

\次のページで「2.中和で生じる塩」を解説!/

2.中和で生じる塩

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中和すると水と塩(えん)が生成することをお話しました。

その塩には種類があることをご存じでしょうか?

2-1.塩の分類

2-1.塩の分類

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塩は、正塩(せいえん)・酸性塩・塩基性塩の3つに分類されます。ここで化学式に注目してください。

正塩 = 化学式の中に酸のHも塩基のOHも残っていないもの

酸性塩 = 化学式の中に酸のHが残っているもの

塩基性塩 = 化学式の中に塩基のOHが残っているもの

注意が必要なのは、これらの塩を水に溶かした時の性質とは関係がない呼び方であるという事です。

化学式を「見た目で分類しただけの呼び方」であるということを忘れないでください。

3.モル濃度を使った計算

では実際に、モル濃度を使った計算をしてみましょう。

3-1.中和に必要な物質量の計算

過不足なく中和する時、水素イオンと水酸化物イオンの物質量は同じ量必要です。このとき重要になってくるのは1分子からいくつ水素イオン(または水酸化物イオン)を出すかという指標=価数という事を覚えておきましょう。

水素イオンの物質量は 価数×酸の物質量(mol)

水酸化物イオンの物質量は 価数×塩基の物質量(mol)です。

ここで、計算問題をやってみましょう。

\次のページで「3-2.中和に必要な体積の計算」を解説!/

問題 4molの塩酸(HCl)を完全に中和するのに必要な水酸化カルシウム(Ca(OH)2)は何molでしょう?

塩酸は1価の酸なので

4molの塩酸から放出する水素イオン=価数×酸 の物質量になり 1×4molで水素イオンの物質量は 4molです。

対して水酸化カルシウムは2価の塩基です。ここで完全に中和するのに必要な水酸化カルシウムの量を Xmolとします。

完全に中和するには

酸の価数×酸の物質量 = 塩の価数×塩の物質量 となればいいので

1×4 = 2×X

X = 2

答えは 2molとなります。

3-2.中和に必要な体積の計算

3-2.中和に必要な体積の計算

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過不足なく中和する時、水素イオンと水酸化物イオンの物質量は同じ量必要という事を利用して中和に必要な酸や塩基の体積を求めましょう。

酸の水溶液の中にある水素イオンの物質量は、価数 a、濃度 c(mol/L)、体積 v(mL)の時

a × c(mol/L)× v/1000(L)

と表すことができます。

この酸と完全に中和するには、塩基の水溶液中にある水酸化物イオンの物質量と等しくなればいいので、「求めたい部分をXと置いて等式をたてる」ことにより導きましょう。

問題 0.1mol/Lの塩酸(HCl)100mLを完全に中和するのに、必要な水酸化カルシウム(Ca(OH)2)0.1mol/Lの体積は何mLでしょう?

塩酸の価数は1なので水素イオンの物質量は 1×0.1(mol/L)×100(mL)/1000

これと完全に中和するのに必要な水酸化物イオンの物質量は、必要な水酸化カルシウムの体積をXと置いて

水酸化カルシウムの価数は2なので 2×0.1(mol/L)×X(mL)/1000

これをイコールで結ぶと

1×0.1(mol/L)×100/1000 = 2×0.1(mol/L)×X/1000

X = 50

答えは50mLとなります。

※両辺の体積(mL)を1000で割っているのは、物質量(mol/L)と単位を同じにするためです。

「酸」と「塩基」が打ち消し合う「中和」

酸と塩基を混ぜると、酸がもつ水素イオンと塩基がもつ水酸化物イオンが結合して水が、同時に酸の状態で水素イオンと結合していた陰イオンと、塩基の状態で水酸化物イオンと結合していた陽イオンが結合し塩(えん)が生成します。

中和でできる塩は正塩・酸性塩・塩基性塩に分類されますが、水に溶かした時の液性とは関係ありません

過不足なく中和する時、水素イオンと水酸化物イオンの物質量は同じ量必要という事を利用して、中和に必要な酸や塩基の物質量や体積を計算で求めることができます。

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化学物質の状態・構成・変化理科

「酸」と「塩基」が打ち消し合う「中和」について元研究員がわかりやすく解説

今回は「酸」と「塩基」と「中和」について勉強していこう。

酸性とアルカリ性を混ぜると「中和」するのは知っているけれど、その「中和」について説明しようとすると、ちょっと難しいよな。

今回は酸・塩基の定義から、中和によって生じる塩(えん)やモル濃度を利用した計算まで長年酸塩基反応を用いて実験してきたライターwingと一緒に解説していきます。

ライター/wing

元製薬会社研究員。小さい頃から化学が好きで、実験を仕事にしたいと大学で化学を専攻した。卒業後は化学分析・研究開発を生業にしてきた。化学のおもしろさを沢山の人に伝えたい!

1.中和とは何か?

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酸と塩基を混ぜると、酸がもつ水素イオンと塩基がもつ水酸化物イオンが結合して水ができます

同時に酸の状態で水素イオンと結合していた陰イオンと、塩基の状態で水酸化物イオンと結合していた陽イオンが結合し塩(えん)が生成するのです。

この現象を中和といいます。

まずは酸・塩基の定義から、中和について学んでいきましょう。

1-1.酸と塩基の定義

1-1.酸と塩基の定義

image by Study-Z編集部

1884年にアレーニウス(アレニウス)という科学者が水に溶けて水素イオン(H+)を出す物質を酸、水酸化物イオン(OH)を出す物質を塩基と定義しました。この定義は水溶液中に限られており、他の溶媒中や気体について説明ができないなどの欠点がありました。

そこで、アレーニウスの定義を拡張した定義を、1923年にブレンステッドとローリーという二人の科学者が別々に提案しました。水素イオンを出す物質を酸、水素イオンを受け取る物質を塩基とするという定義です。

このブレンステッド・ローリーの定義により酸塩基反応を幅広く説明できるようになりました。ブレンステッド・ローリーの定義は中和反応の計算にはあまり関係ありませんが、合わせて覚えておきましょう。

1-2.価数って何?

1-2.価数って何?

image by Study-Z編集部

酸とは水素イオンを出す物質のことだと学びました。しかし分子1つから出すことができる水素イオンの数が違うことがあります。放出できる水素イオンをいくつ持っているか、その数のことを価数というのです。

酸1molからXmolの水素イオンを出すとき、その酸はX価の酸ということになります。同様に塩基にも価数があり、塩基1molからYmolの水酸化物イオンを出すとき、その酸はY価の塩基というのです。

この価数は上記の表に記したように、化学式を見ると簡単にわかります。

例えば塩酸は

HCl  → H+ + Cl

と1molから水素イオンを1mol放出するので1価の酸ということです。

よく知られている硝酸(HNO3)は1価の酸、硫酸(H2SO4)は2価の酸となります。

塩基の方でみると、例えば水酸化カルシウムは

Ca(OH)2  → Ca2+ + 2OH

と1molから水酸化物イオンを2mol放出するので2価の塩基ということです。

1-3.電離度と強弱

価数についてはわかりました。しかし1-2.の表には強酸・弱酸・弱塩基・強塩基とあります。次はこれらについて説明しましょう。

例えば同じ1価の酸でも、水溶液中で陽イオンと陰イオンが離れやすいものと離れにくいものがあります。塩酸は水溶液中でH+とClがほぼ完全に離れているのに対して、酢酸はH+とCH3COOがごく一部しか離れていないために水溶液中の水素イオン濃度にかなりの差があるのです。

水溶液中でほぼ完全に離れている(電離している)酸を強酸、一部しか離れていない酸を弱酸といいます。同様に、水溶液中でほぼ完全にイオン化している塩基を強塩基、一部しかイオン化していない塩基を弱塩基とよぶのです。

この溶解した酸や塩基の量に対するイオン化した酸や塩基の割合を電離度といいます。同じ濃度の酸や塩基も電離度を比べることでどちらの酸(または塩基)が強いか弱いか知ることができるのです。

1-4.中和反応とは

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酸に塩基を加えていくと、徐々に酸の性質が弱くなります。これは酸と塩基が互いの性質を打ち消し合うからです。このことを中和といいます。

最初にもお話しましたが、酸と塩基が中和するとき、酸から放出された水素イオンと塩基から放出された水酸化物イオンが結びついて水が生成しますね。さらに酸の水素イオンと結びついていた陰イオンと、塩基の水酸化物イオンと結びついていた陽イオンがくっつき化合物として塩(えん)を生成します。

この中和反応を、わかりやすい化学反応式で表すと

HCl + NaOH → NaCl + H2O

塩酸(酸)と水酸化ナトリウム(塩基)を混ぜ合わせたとき、塩化ナトリウム(塩)と水が生成するのです。

実は酸と塩基が互いの性質を打ち消し合っている途中で、溶液としては完全に中性になっていなくても中和反応は起きていて水も塩も生成していることを覚えておきましょう。

\次のページで「2.中和で生じる塩」を解説!/

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