酸とアルカリを水に溶かした時の性質の違いってわかるか？

昔の科学者アレーニウスは水に溶けて〇を出す物質が酸で、△を出す物質が塩基だと定義している。この〇と△がずばりイオンなんです。

今回は酸とアルカリについて「イオン」に注目して、化学実験を生業にしてきたライターwingと一緒に解説していきます。

この記事の目次

ライター／wing

元製薬会社研究員。小さい頃から化学が好きで、実験を仕事にしたいと大学で化学を専攻した。卒業後は化学分析・研究開発を生業にしてきた。化学のおもしろさを沢山の人に伝えたい！

1.酸とアルカリ

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皆さんは酸と言われて何を思い浮かべますか？身近にある食酢やクエン酸は酸ですね。塩酸、硝酸、硫酸は実験室でよく使う酸なので、ご存じの方もいらっしゃるかもしれません。

酸性の水溶液は酸っぱい味がします。さらに金属を溶かす性質があるのです。小学校では青色リトマス紙を赤くする実験をしたかもしれません。これらは酸性の水溶液の特徴です。

ではアルカリ性と言われたら、どんなものがあるでしょう？アンモニア水や石けん水は身近なアルカリ性の物質ですね。

アルカリ性の水溶液は少し苦い味がします。そして赤色リトマス紙を青くする実験をしたかもしれません。また、中性からアルカリ性になるときには、フェノールフタレイン溶液を赤紫色に変色させます。これらはアルカリ性の水溶液の特徴です。

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1-1.酸と塩基の定義

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では、酸・アルカリとはどのような物質のことでしょうか？

1884年にアレーニウスという科学者が水に溶けて水素イオン（H⁺）を出す物質を酸、水酸化物イオン（OH^–）を出す物質を塩基と定義しました。この定義は水溶液中に限られており、他の溶媒中や気体について説明ができません。

そこで、ブレンステッドとローリーという科学者が水素イオンを放出する物質を酸、水素イオンを受け取る物質を塩基と定義しました。この二つの定義はとても近い意味ですが、ブレンステッド・ローリーの定義で他の溶媒中や気体の酸塩基反応を説明できるようになったのです。

酸・アルカリとイオンについて説明する時は、主にアレーニウスの定義で説明しますが、ブレンステッド・ローリーの定義もあわせて覚えておきましょう。

1-2.アルカリ性と塩基性

ここでアルカリ性と塩基性という2つの言葉の違いを説明します。

塩基性とは2つの物質を比較して、より酸性が弱いほうを塩基性と呼ぶものです。つまり同じ物質であっても比較対象が違えば酸にも塩基にもなりえます。

これに対してアルカリ性というのは基準が水であり、水より酸性が弱いことをアルカリ性と呼ぶのです。水はpH7なのでこれよりpHが高いものはアルカリ性ということですね。

アルカリ性は水溶液の性質を示す言葉ですが、塩基は水溶液以外でも使います。アルカリ性よりも塩基性の方が少し概念が広いのです。

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2.酸と塩基の電離式

物質がイオンに分かれることを電離といい、水に溶けると電離する物質を電解質といいます。アレーニウスの定義によると、電離して水素イオンを出すもとが酸でしたね。

同じ酸のなかでも、例えば塩酸は電離して水素イオンを1つ出しますが、硫酸は電離して水素イオンを2つ出します。水素イオンを1つ出す酸を1価の酸、水素イオンを2つ出す酸を2価の酸というのです。

この水素イオンをいくつだすのか（＝何価の酸であるか）はイオン式を用いて、電離の様子を表した電離式を書くとわかります。では、酸の電離式をいくつか書いて価数を比べてみましょう。

2-1.酸の電離式

HCl　→　H⁺　+　Cl^–

塩酸は水素イオン1つと塩化物イオン1つに電離します。それなので1価の酸であるといえますね。

CH₃COOH　⇔　H⁺ + CH₃COO^–

酢酸は水素イオン1つと酢酸イオン1つに電離します。酢酸の4つの水素のうち電離できるのは1番右端の水素だけと決まっているのです。酢酸は1つの水素イオンを放出する1価の酸といえます。⇔なのは酢酸は弱酸で一部の分子しか電離せず、反応が左向きにも進むことを表しているのです。本当は→と←を上下に重ねて書きます。

H₂SO₄　→　2H⁺ + SO₄^2-

硫酸は水素イオン2つと硫酸イオンに電離するので、2価の酸です。

H₂CO₃　⇔　2H⁺ + CO₃^2-

炭酸は水素イオン2つと炭酸イオンに電離します。おなじく2価の酸です。

2-2.塩基の電離式

NaOH　→　Na⁺ + OH^–

水酸化ナトリウムはナトリウムイオン1つと水酸化物イオン1つに電離します。それなので1価の塩基です。

Ca(OH)₂ →　Ca²⁺ + 2OH^–

水酸化カルシウムはカルシウムイオン1つと水酸化物イオン2つに電離します。なので2価の塩基ですね。

NH₃ + H₂O ⇔　NH₄⁺ + OH^–

アンモニアは分子式にOHを持ちませんが、水と反応して水酸化物イオンを1つ出すので1価の塩基です。

3.電離度と強弱

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電離式を書いてわかった通り、塩酸と酢酸はどちらも1価の酸です。しかし、同じ濃度の塩酸と酢酸に同じ量のマグネシウム片を入れると、塩酸の方が激しくマグネシウム片を溶かし水素を発生します。

なぜこのような違いがあるのでしょうか。例えば同じ1価の酸でも、水溶液中で陽イオンと陰イオンが離れやすいものと離れにくいものがあります。塩酸は水溶液中でH⁺とCl^–がほぼ完全に離れているのに対して、酢酸はH⁺とCH₃COO^–がごく一部しか離れていないために、水溶液中の水素イオン濃度にかなりの差があるのです。

水溶液中でほぼ完全に電離している酸を強酸、一部しか離れていない酸を弱酸といいます。同様に、水溶液中でほぼ完全にイオン化している塩基を強塩基、一部しかイオン化していない塩基を弱塩基とよぶのです。

この溶解した酸や塩基の量に対する、イオン化した酸や塩基の割合を電離度といいます。同じ濃度の酸や塩基も電離度を比べることでどちらの酸（または塩基）が強いか弱いか知ることができるのです。

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